Bonjour Exercice: L'aspirine est employé en tant qu'analgésique, antipyrétique et anti-inflammatoire. Sa formule est C9 H8 O4. a/ Quels sont les effets de l'asp

Bonjour,

L'aspirine est employé en tant qu'analgésique, antipyrétique et anti-inflammatoire. Sa formule est C9 H8 O4.

a/ Quels sont les effets de l'aspirine sur un organisme malade ?

Il agit comme antipyrétique, c'est à dire qu'il fait diminuer la température du corps en cas de fièvre.

b/ Indiquer la nature et le nombre des différentes atomes qui composent l'aspirine. Donner la constitution de ces différents atomes.

L'aspirine est composé de 9 atomes de carbone, de 8 atomes d’hydrogène et de 4 atomes d’oxygène.

c/ Donner alors la structure électronique de chacun des atomes constituant l'aspirine. Dénombrer le nombre d'électrons de la couche externe pour chacun d'eux.

Le carbone : 12 nucléons ; 6 protons ; 6 neutrons et 6 électrons --> (K)² (L)⁴

L'hydrogène : 1 nucléon ; 1 proton et 1 électron --> (K)¹

L'oxygène : 16 nucléons ; 8 protons ; 8 neutrons et 8 électrons --> (K)² (L)⁶.

d) Calculer la masse de chacun des atomes, puis calculer celui d'une molécule d'aspirine

Le carbone : m (C) =  2 x 10⁻²⁶ kg

L'hydrogène : m (H) =  1,7 x 10⁻²⁷ kg

L'oxygène : m (O) = 2,7 x 10⁻²⁶ kg

L'aspirine (molécule)  avec la formule est C₉ H₈ O₄  :

m (Aspirine) = 9 x m (Carbone) + 8 x m (Hydrogène) + 4 x m(Oxygène)

m (Aspirine) = 3,1 x 10⁻²⁵ kg.