Bonsoir j'ai besoin d'aide pour un exercice merci

Bonsoir,

La vitamine C réagit avec l'eau tel que :

C6H8O6 + H2O est en équilibre avec C6H7O6 + H30+

Le pH est le potentiel hydrogène, pH = -log ( [H30+] )

Ainsi [H30+] = 10^-2,9 = 1,26*10^-3 mol/L, il y a donc dans 0,20L de solution 2,52*10^-4 moles de H30+

La réaction étant en proportion stœchiométrique, nH30+ = nC6H7O6+

A l'initial il y a 0,5 g d'acide ascorbique de masse molaire 176,12 g/mol soit 2,84*10^-3 moles de vitamine C

A l'état final, il y a nVitamineC - nAvancement = 2,59*10^-3 moles  de vitamine C

Le volume étant inchangé :

[C6H8O6]f = 1,29*10^-2 mol/L

[C6H7O6+]f = 1,26*10^-3 mol/L