Bonsoir je m’appelle Charles, je suis en 1e S et j’ai un devoir de physique chimie. Pouvez vous m’aider svp. (Voir pièce jointe)

Bonjour,

On cherche à connaître la concentration d'un échantillon de I2, pour cela on utilise la spectrophotométrie qui nous permet de déterminer la concentration d'un milieu en fonction de son absorbance.

Pour créer une échelle de teinte, il faut lier des concentrations connues à leurs absorbance. Pour cela on doit absolument utiliser les mêmes tubes à essais, ils doivent avoir le même diamètre, de plus il est préférable de mettre le même volume de solution pour chaque concentrations (C'est pour cela que lorsque l'on utilise un spectrophotomètre, il contient une cuve que l'on remplit jusqu'à un trait de jauge)

La loi de Beer-Lambert nous dit que l'absorbance A d'une solution pour une longueur d'onde donnée dépend de sa concentration molaire "C" et de la largueur de la cuve "l" tel que :

A = ε l c, avec ε le coefficient d'extinction molaire de l'espèce chimique, ce qui explique pourquoi pour analyser une solution on ne peut pas étalonner avec autre chose que des mêmes solutions de concentration connues.

L'eau pure a une transmittance de 1, soit une absorbance nulle, on s'en sert donc pour fixer le 0 de l'appareil et ainsi minimiser les erreurs intrinsèques à l'appareil ou à la cuve.

Pour le tracé de la courbe, c'est très simple, A en ordonnée, c en abscisse.

Pour la concentration de la solution, connaissant son absorbance, on cherche l'antécédent sur le graphe, on devrait arriver à environ 0.28 mmol/L

Enfin, pour la dernière question, on regarde notre longueur d'onde, 475 nm qui, pour une concentration de 0.2 mmol/L donne bien une absorbance de 0.16 comme sur le tableau.