Bonjour j’ai besoins d’aide en physique niveau seconde pour trouver les électrons dans un atomes ou un ions j’ai besoins que vous m’expliquer des choses que j’a
Question
J’ai vue que quand un atome est elctriquement neutre il a le meme nombre de protons et de electrons mais comment on sait qu’il est elctriquement neutre ?
et j’ai vue que parfois le nombre d’électron et de protons n’est paq tjrs le même et je crois ces quand il a un l’element chimique avec marquer - ou + alors comment savoir le nombre d’éléctrons si les protons ne sont pas comme le meme nombre d’éléctrons ?
Sinon comment reconnaitre quel symbole et ions ou atome ? Svp j’ai besoins d’aide car j’ai un devoirs sur sa et la je fais des exercices sur se chapitre mais il y a encore des choses pas claires que je comprend pas
Merci si vous m’aidez
1 Réponse
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1. Réponse scoladan
Bonjour,
Un atome, est toujours électriquement neutre.
Il y a donc nécessairement autant de protons (qui portent chacun 1 charge positive) que d'électrons (qui portent chacun 1 charge négative).
Une charge élémentaire vaut : e = 1,60 x 10⁻¹⁹ C
Le nombre de protons est le numéro atomique Z. C'est lui qui distingue les différents éléments.
Un atome n'est pas toujours stable électriquement : Il peut perdre ou capturer des électrons. Il va alors devenir un ion :
. un ion positif (cation) s'il a perdu un ou plusieurs électrons
. un ion négatif (anion) s'il a capture un ou plusieurs électrons
Un atome a tendance à se rapprocher de l'élément stable le plus proche (les éléments de la dernière colonne du tableau de la classification périodique).
Tout va dépendre de la répartition des électrons sur les couches successives que l'on a baptisées K,L,M...
Pour cela, on applique 2 règles :
Règle du duet : La 1ère couche électronique (K) est saturée avec 2 e⁻. (Elle ne peut pas comporter plus de 2 e⁻)
Règle de l'octet : Les couches suivantes (L, M) sont saturées avec 8 e⁻.
Un exemple pour trouver quel ion va former un atome : Le chlore
Son numéro atomique est Z = 17
Donc son noyau a 17 protons et son nuage électronique comprend 17 électrons
La répartition de ces 17 électrons se fera ainsi :
. 2 sur la 1ère couche K qui est alors saturée
. 8 sur la 2ème couche L qui est alors saturée
. 7 sur la 3ème couche M, appelée couche externe car c'est la dernière.
On note cette répartition : (K)²(L)⁸(M)⁷
Comme la couche M n'est pas saturée (elle peut comprendre 8 e⁻ d'après la règle de l'octet), l'atome de chlore va capturer un électron supplémentaire dans son environnement (il va le prendre à un autre atome) et ainsi former un ion
Cet ion aura donc 1 e⁻ de plus que l'atome de chlore initial. Donc 1 charge négative en plus.
et on va noter : Cl⁻
Un autre exemple : le magnésium Z = 12
donc 12 protons et 12 électrons
Répartition des e⁻ : (K)²(L)⁸(M)²
Cette fois pour se rapprocher du néon Ne qui est l'élément stable le plus proche, l'atome de Mg va perdre ses 2 e⁻ de sa couche externe M. Et donc il aura 2 charges positives de plus que de charges négatives.
Il va donc devenir un ion Mg²⁺